Inhalt

• Schreiten
• Methode 1 von 3: Teil 1: Elektronenschalen verstehen
• Methode 2 von 3: Teil 2: Auffinden von Valenzelektronen in Metallen mit Ausnahme von Übergangsmetallen
• Methode 3 von 3: Dritter Teil: Auffinden von Valenzelektronen in Übergangsmetallen
• Tipps
• Notwendigkeiten

Valenzelektronen liegen in der Außenhülle eines Elements. Die Anzahl der Valenzelektronen in einem Atom bestimmt die Art der chemischen Bindung, die dieses Element bilden kann. Der beste Weg, um die Anzahl der Valenzelektronen herauszufinden, ist das Periodensystem der Elemente.

Schreiten

Methode 1 von 3: Teil 1: Elektronenschalen verstehen

1. Das Periodensystem der Elemente. Dies ist eine Tabelle mit Farbcodes, in der in jeder Zelle ein Element mit der Ordnungszahl und 1 bis 3 Buchstaben als Symbol angezeigt wird.
2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Die Ordnungszahl steht über oder neben dem Symbol des Elements. Zum Beispiel: Bor (B) hat eine Ordnungszahl von 5, was bedeutet, dass es 5 Protonen und 5 Elektronen hat.
3. Zeichnen Sie eine einfache Darstellung eines Atoms und platzieren Sie die Elektronen in einer Umlaufbahn um den Kern. Diese Jobs werden auch als Muscheln oder Energieniveaus bezeichnet. Die maximale Anzahl von Elektronen, die sich in derselben Schale befinden können, ist festgelegt, und die Schalen werden von der inneren zur äußeren Umlaufbahn gefüllt.
   • K Schale (innen): Maximal 2 Elektronen.
   • L Schale: maximal 8 Elektronen.
   • M Schale: maximal 18 Elektronen.
   • N Schale: maximal 32 Elektronen.
   • O Schale: maximal 50 Elektronen.
   • P Schale (außen): maximal 72 Elektronen.
4. Finden Sie die Anzahl der Elektronen in der Außenhülle. Dies sind die Valenzelektronen.
   • Wenn die Valenzschale voll ist, ist das Element stabil.
   • Wenn die Valenzschale nicht voll ist, ist das Element reaktiv, was bedeutet, dass es sich chemisch mit dem Atom eines anderen Elements verbinden kann. Jedes Atom teilt seine Valenzelektronen, um die Valenzschale voll zu machen.

Methode 2 von 3: Teil 2: Auffinden von Valenzelektronen in Metallen mit Ausnahme von Übergangsmetallen

1. Nummerieren Sie jede Spalte des Periodensystems von 1 bis 18. Wasserstoff (H) befindet sich oben in Spalte 1 und Helium (He) oben in Spalte 18. Dies sind die verschiedenen Gruppen von Elementen.
2. Geben Sie jeder Zeile eine Zahl von 1 bis 7. Dies sind die Perioden der Elemente und sie entsprechen der Anzahl der Schalen oder Energieniveaus eines Atoms.
   • Wasserstoff (H) und Helium (He) haben beide 1 Schale, während Francium (Fr) 7 hat.
   • Die Lanthaniden und Actiniden sind gruppiert und unter der Haupttabelle aufgeführt. Alle Lanthaniden gehören zu Periode 6, Gruppe 3 und alle Actiniden gehören zu Periode 7, Gruppe 3.
3. Suchen Sie ein Element, das kein Übergangsmetall ist. Übergangsmetalle gehören zu den Gruppen 3 bis 12. Die Gruppennummern der anderen Metalle geben die Anzahl der Valenzelektronen an.
   • Valenzelektron der Gruppe 1: 1
   • Valenzelektronen der Gruppe 2: 2
   • Gruppe 13: 3 Valenzelektronen
   • Gruppe 14: 4 Valenzelektronen
   • Gruppe 15: 5 Valenzelektronen
   • Valenzelektronen der Gruppe 16: 6
   • Valenzelektronen der Gruppe 17: 7
   • Valenzelektronen der Gruppe 18: 8 - außer Helium mit 2

Methode 3 von 3: Dritter Teil: Auffinden von Valenzelektronen in Übergangsmetallen

1. Finden Sie ein Element aus den Gruppen 3 bis 12, die Übergangsmetalle.
2. Bestimmen Sie die Anzahl der Valenzelektronen anhand der Gruppennummer. Diese Gruppennummern entsprechen einer möglichen Anzahl von Valenzelektronen.
   • Valenzelektronen der Gruppe 3: 3
   • Gruppe 4: 2 bis 4 Valenzelektronen
   • Gruppe 5: 2 bis 5 Valenzelektronen
   • Gruppe 6: 2 bis 6 Valenzelektronen
   • Gruppe 7: 2 bis 7 Valenzelektronen
   • Gruppe 8: 2 oder 3 Valenzelektronen
   • Gruppe 9: 2 oder 3 Valenzelektronen
   • Gruppe 10: 2 oder 3 Valenzelektronen
   • Gruppe 11: 1 oder 2 Valenzelektronen
   • Gruppe 12: 2 Valenzelektronen

Tipps

• Übergangsmetalle können Valenzschalen aufweisen, die nicht vollständig gefüllt sind. Die Bestimmung der genauen Anzahl von Valenzelektronen in Übergangsmetallen erfordert bestimmte Prinzipien der Quantentheorie, die über den Rahmen dieser Arbeit hinausgehen.

Notwendigkeiten

• Periodensystem der Elemente
• Bleistift
• Papier