Inhalt

• Schritte
• Teil 1 von 2: Komponenten der ionischen Gleichung
• Teil 2 von 2: Ionische Gleichungen schreiben
• Tipps

Ionische Gleichungen sind ein wesentlicher Bestandteil der Chemie. Sie enthalten nur solche Komponenten, die sich im Laufe einer chemischen Reaktion verändern. Am häufigsten werden Ionengleichungen verwendet, um Redoxreaktionen, Austausch- und Neutralisationsreaktionen zu beschreiben.Das Schreiben einer Ionengleichung erfordert drei grundlegende Schritte: das Ausbalancieren der Molekülgleichung einer chemischen Reaktion, das Übersetzen in eine vollständige Ionengleichung (d. h. das Schreiben der Komponenten, wie sie in Lösung vorliegen) und schließlich das Schreiben einer kurzen Ionengleichung.

Schritte

Teil 1 von 2: Komponenten der ionischen Gleichung

1. 1 Verstehe den Unterschied zwischen molekular und ionische Verbindungen. Um die Ionengleichung zu schreiben, müssen zunächst die ionischen Verbindungen bestimmt werden, die an der Reaktion beteiligt sind. Ionische Substanzen sind solche, die in wässrigen Lösungen in geladene Ionen dissoziieren (zerfallen). Molekulare Verbindungen zerfallen nicht in Ionen. Sie bestehen aus zwei nichtmetallischen Elementen und werden manchmal als kovalente Verbindungen bezeichnet.
   • Ionische Verbindungen können zwischen einem Metall und einem Nichtmetall, einem Metall und mehratomigen Ionen oder zwischen mehreren mehratomigen Ionen auftreten.
   • Wenn Sie sich nicht sicher sind, zu welcher Gruppe eine bestimmte Verbindung gehört, sehen Sie sich die Eigenschaften ihrer Bestandteile im Periodensystem an.
2. 2 Bestimmen Sie die Löslichkeit der Verbindung. Nicht alle ionischen Verbindungen lösen sich in wässrigen Lösungen, dh nicht alle dissoziieren in einzelne Ionen. Bevor Sie mit dem Schreiben der Gleichung beginnen, sollten Sie die Löslichkeit jeder Verbindung ermitteln. Unten sind kurze Regeln für die Löslichkeit. Weitere Einzelheiten und Ausnahmen von der Regel finden Sie in der Auflösungstabelle.
   • Befolgen Sie die Regeln in der folgenden Reihenfolge:
   • alle Salze Na, K und NH₄ sich auflösen;
   • alle Salze NO₃, C₂h₃Ö₂, ClO₃ und ClO₄ löslich;
   • alle Salze Ag, Pb und Hg₂ unlöslich;
   • alle Cl-, Br- und I-Salze lösen sich auf;
   • Salze CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂Ö₇ und so₃ unlöslich (mit einigen Ausnahmen);
   • SO-Salze₄ löslich (mit einigen Ausnahmen).
3. 3 Bestimmen Sie das Kation und das Anion der Verbindung. Positiv geladene Ionen (meist Metalle) werden als Kationen bezeichnet. Anionen haben eine negative Ladung, normalerweise Nichtmetallionen. Einige Nichtmetalle können nicht nur Anionen, sondern auch Kationen bilden, während Metallatome immer als Kationen fungieren.
   • Beispielsweise ist in der Verbindung NaCl (Kochsalz) Na ein positiv geladenes Kation, da es ein Metall ist, und Cl ist ein negativ geladenes Anion, da es ein Nichtmetall ist.
4. 4 Bestimmen Sie die mehratomigen (komplexen) Ionen, die an der Reaktion beteiligt sind. Solche Ionen sind geladene Moleküle, zwischen deren Atomen eine so starke Bindung besteht, dass sie bei chemischen Reaktionen nicht dissoziieren. Es ist notwendig, mehratomige Ionen zu identifizieren, da sie eine eigene Ladung haben und nicht in einzelne Atome zerfallen. Mehratomige Ionen können sowohl positive als auch negative Ladungen haben.
   • In Ihrem allgemeinen Chemiekurs müssen Sie sich wahrscheinlich einige der gebräuchlichsten mehratomigen Ionen merken.
   • Die häufigsten mehratomigen Ionen sind CO₃, NEIN₃, NEIN₂, SO₄, SO₃, ClO₄ und ClO₃.
   • Es gibt viele andere mehratomige Ionen, die in einem Chemielehrbuch oder im Internet zu finden sind.

Teil 2 von 2: Ionische Gleichungen schreiben

1. 1 Balancieren Sie die vollständige Molekülgleichung. Bevor Sie mit dem Schreiben der Ionengleichung beginnen, müssen Sie die ursprüngliche Molekülgleichung ausgleichen. Dazu ist es notwendig, die entsprechenden Koeffizienten vor die Verbindungen zu setzen, so dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken Seite gleich ihrer Anzahl auf der rechten Seite der Gleichung ist.
   • Schreiben Sie die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung auf.
   • Fügen Sie vor den Elementen (außer Sauerstoff und Wasserstoff) Koeffizienten hinzu, damit die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken und rechten Seite der Gleichung gleich ist.
   • Gleichen Sie die Wasserstoffatome aus.
   • Bringen Sie die Sauerstoffatome ins Gleichgewicht.
   • Zählen Sie die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung und stellen Sie sicher, dass es gleich ist.
   • Zum Beispiel nach dem Ausgleich der Cr + NiCl-Gleichung₂ -> CrCl₃ + Ni wir erhalten 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Bestimmen Sie den Zustand jeder Substanz, die an der Reaktion teilnimmt. Dies kann oft anhand des Zustands des Problems beurteilt werden. Es gibt bestimmte Regeln, die helfen zu bestimmen, in welchem ​​Zustand sich ein Element oder eine Verbindung befindet.
   • Wenn der Zustand eines bestimmten Elements im Problemzustand nicht angegeben ist, verwenden Sie das Periodensystem, um ihn zu bestimmen.
   • Wenn die Bedingung besagt, dass die Verbindung in Lösung ist, markieren Sie sie (rr).
   • Wenn Wasser in der Gleichung enthalten ist, verwenden Sie die Löslichkeitstabelle, um zu bestimmen, ob die ionische Verbindung dissoziiert. Bei hoher Löslichkeit dissoziiert die Verbindung in Wasser (rr). Wenn die Verbindung eine geringe Löslichkeit hat, bleibt sie fest (Fernseher).
   • Wenn Wasser nicht an der Reaktion teilnimmt, bleibt die ionische Verbindung in fester Form (Fernseher).
   • Tritt im Problem eine Säure oder Base auf, werden diese in Wasser gelöst (rr).
   • Betrachten Sie als Beispiel die Reaktion 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. In reiner Form liegen die Elemente Cr und Ni in der festen Phase vor. NiCl₂ und CrCl₃ sind lösliche ionische Verbindungen, d. h. sie befinden sich in Lösung. Somit kann diese Gleichung wie folgt umgeschrieben werden: 2Cr_(Fernseher) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(Fernseher).
3. 3 Bestimmen Sie, welche Verbindungen in Lösung dissoziieren (in Kationen und Anionen trennen). Bei der Dissoziation zerfällt die Verbindung in positive (Kation) und negative (Anion) Komponenten. Diese Komponenten gehen dann in die Ionengleichung der chemischen Reaktion ein.
   • Feststoffe, Flüssigkeiten, Gase, molekulare Verbindungen, ionische Verbindungen mit geringer Löslichkeit, mehratomige Ionen und schwache Säuren dissoziieren nicht.
   • Dissoziiert vollständig hochlösliche ionische Verbindungen (verwenden Sie die Löslichkeitstabelle) und starke Säuren (HCl_(rr), HBr_(rr), HALLO_(rr), H₂SO_4(rr), HClO_4(rr) und HNO_3(rr)).
   • Beachten Sie, dass mehratomige Ionen zwar nicht dissoziieren, aber in die ionische Verbindung eingebaut und in Lösung von dieser getrennt werden können.
4. 4 Berechnen Sie die Ladung jedes dissoziierten Ions. Denken Sie dabei daran, dass Metalle positiv geladene Kationen bilden und Nichtmetallatome zu negativen Anionen werden. Bestimmen Sie die Ladungen der Elemente nach dem Periodensystem. Es ist auch notwendig, alle Ladungen in neutralen Verbindungen auszugleichen.
   • Im obigen Beispiel ist NiCl₂ dissoziiert in Ni und Cl und CrCl₃ zerfällt in Cr und Cl.
   • Das Nickel-Ion hat eine 2+-Ladung, weil es an zwei Chlor-Ionen mit jeweils einer einzigen negativen Ladung gebunden ist. In diesem Fall muss ein Ni-Ion zwei negativ geladene Cl-Ionen ausgleichen. Das Cr-Ion ist 3+ geladen, da es drei negativ geladene Cl-Ionen neutralisieren muss.
   • Denken Sie daran, dass mehratomige Ionen ihre eigenen Ladungen haben.
5. 5 Schreiben Sie die Gleichung so um, dass alle löslichen Verbindungen in einzelne Ionen zerlegt werden. Alles, was dissoziiert oder ionisiert (wie starke Säuren), zerfällt in zwei separate Ionen. In diesem Fall bleibt die Substanz in gelöstem Zustand (rr). Überprüfen Sie, ob die Gleichung ausgeglichen ist.
   • Feststoffe, Flüssigkeiten, Gase, schwache Säuren und ionische Verbindungen mit geringer Löslichkeit ändern ihren Zustand nicht und werden nicht in Ionen zerlegt. Lass sie wie sie waren.
   • Molekulare Verbindungen werden in Lösung einfach zerstreut und ihr Zustand ändert sich in gelöst (rr). Es gibt drei molekulare Verbindungen, die nicht wird an den Staat gehen (rr), das ist CH_4(g), C₃h_8(g) und C₈h_18(F).
   • Für die betrachtete Reaktion kann die vollständige Ionengleichung in der folgenden Form geschrieben werden: 2Cr_(Fernseher) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(Fernseher)... Wenn Chlor nicht Teil der Verbindung ist, zerfällt es in einzelne Atome, daher haben wir die Anzahl der Cl-Ionen auf beiden Seiten der Gleichung mit 6 multipliziert.
6. 6 Streiche die gleichen Ionen auf der linken und rechten Seite der Gleichung. Sie können nur diejenigen Ionen durchstreichen, die auf beiden Seiten der Gleichung vollständig identisch sind (die gleichen Ladungen, Indizes usw. haben). Schreiben Sie die Gleichung ohne diese Ionen um.
   • In unserem Beispiel enthalten beide Seiten der Gleichung 6 Cl-Ionen, die durchgestrichen werden können. Somit erhalten wir eine kurze Ionengleichung: 2Cr_(Fernseher) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(Fernseher).
   • Überprüfen Sie das Ergebnis. Die Gesamtladungen der linken und rechten Seite der Ionengleichung müssen gleich sein.

Tipps

• Trainiere dich selbst immer Notieren Sie den Aggregatzustand aller Komponenten in allen Gleichungen chemischer Reaktionen.