Inhalt

• Schritte
• Methode 1 von 2: Konzentrationen genau berechnen
• Methode 2 von 2: Einfache Lösungen für praktische Zwecke erhalten
• Warnungen

Durch die Verdünnung wird die Lösung weniger konzentriert. Lösungen werden aus verschiedenen Gründen auf niedrigere Konzentrationen verdünnt (verdünnt). Biochemiker verdünnen beispielsweise konzentrierte Lösungen, um neue Lösungen zu erhalten, die sie dann in ihren Experimenten verwenden. Barkeeper hingegen verdünnen Spirituosen oft mit weicheren Säften oder Säften, um Cocktails zu erhalten, die gut schmecken. Verwenden Sie die Formel, um das Verdünnungsverhältnis zu berechnen C₁V₁ = C₂V₂wo C₁ und C₂ sind die Anfangs- bzw. Endkonzentration der Lösung und V₁ und V₂ - Anfangs- und Endvolumen.

Schritte

Methode 1 von 2: Konzentrationen genau berechnen

1. 1 Bestimmen Sie, was Sie wissen und was nicht. In der Chemie bedeutet Verdünnung normalerweise, eine kleine Menge einer Lösung bekannter Konzentration herzustellen und diese dann mit einer neutralen Flüssigkeit (wie Wasser) zu verdünnen und so eine weniger konzentrierte Lösung mit einem größeren Volumen zu erhalten. Dieser Vorgang wird sehr häufig in chemischen Labors verwendet, daher werden Reagenzien der Einfachheit halber in konzentrierter Form aufbewahrt und bei Bedarf verdünnt. In der Praxis ist in der Regel die Anfangskonzentration bekannt, ebenso die Konzentration und das Volumen der zu gewinnenden Lösung; dabei unbekanntes Volumen der zu verdünnenden konzentrierten Lösung.
   • In einer anderen Situation, zum Beispiel bei der Lösung eines Schulproblems in Chemie, kann eine andere Größe als Unbekannte fungieren: Beispielsweise werden das Anfangsvolumen und die Konzentration angegeben, und es ist erforderlich, die Endkonzentration der Endlösung mit ihrer bekannten Volumen. Auf jeden Fall ist es hilfreich, die bekannten und unbekannten Größen vor Beginn der Aufgabe aufzuschreiben.
   • Schauen wir uns ein Beispiel an. Nehmen wir an, wir müssen eine Lösung mit einer Konzentration von 5 M verdünnen, um eine Lösung mit einer Konzentration von 1 . zu erhalten mM... In diesem Fall kennen wir die Konzentration der Ausgangslösung sowie das Volumen und die Konzentration der zu erhaltenden Lösung; nicht das Volumen der Ausgangslösung, die mit Wasser verdünnt werden muss, ist bekannt.
     • Denken Sie daran: In der Chemie ist M ein Maß für die Konzentration, auch genannt Molarität, was der Molzahl der Substanz pro 1 Liter Lösung entspricht.
2. 2 Setze bekannte Werte in Formel C ein₁V₁ = C₂V₂. In dieser Formel C₁ ist die Konzentration der Ausgangslösung, V₁ - sein Volumen, C₂ die Konzentration der Endlösung ist und V₂ - sein Volumen. Aus der resultierenden Gleichung können Sie den gewünschten Wert leicht bestimmen.
   • Manchmal ist es hilfreich, vor der gesuchten Menge ein Fragezeichen zu setzen.
   • Kehren wir zu unserem Beispiel zurück. Setzen wir die bekannten Werte in die Gleichheit ein:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 Mio.) V₁ = (1 mm) (1 l). Konzentrationen haben unterschiedliche Maßeinheiten. Lassen Sie uns etwas ausführlicher darauf eingehen.
3. 3 Beachten Sie jeden Unterschied in den Maßeinheiten. Da die Verdünnung zu einer Konzentrationsabnahme führt, und zwar oft zu einer signifikanten, werden die Konzentrationen manchmal in verschiedenen Einheiten gemessen. Wenn Sie dies verpassen, können Sie mit dem Ergebnis mehrere Größenordnungen falsch liegen. Konvertieren Sie vor dem Lösen der Gleichung alle Konzentrations- und Volumenwerte in dieselbe Maßeinheit.
   • In unserem Fall werden zwei Konzentrationseinheiten verwendet, M und mM. Übersetzen wir alles in M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Lösen wir die Gleichung. Wenn Sie alle Größen in die gleichen Maßeinheiten umgerechnet haben, können Sie die Gleichung lösen. Zur Lösung ist fast immer die Kenntnis einfacher algebraischer Operationen ausreichend.
   • Für unser Beispiel: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Wenn wir alles auf die gleichen Einheiten reduzieren, lösen wir die Gleichung für V₁.
     • (5 Mio.) V₁ = (0,001 Mio.) (1 Liter)
     • V₁ = (0,001 Mio.) (1 Liter) / (5 Mio.).
     • V₁ = 0,0002 l oder 0,2 ml.
5. 5 Überlegen Sie, Ihre Erkenntnisse in die Praxis umzusetzen. Nehmen wir an, Sie haben den erforderlichen Wert berechnet, aber es fällt Ihnen immer noch schwer, eine echte Lösung vorzubereiten. Diese Situation ist durchaus verständlich - die Sprache der Mathematik und der reinen Wissenschaft ist manchmal weit von der realen Welt entfernt. Wenn Sie bereits alle vier Größen in der Gleichung C . kennen₁V₁ = C₂V₂, gehen Sie wie folgt vor:
   • Volumen V . messen₁ Lösungskonzentration C₁... Fügen Sie dann die Verdünnungsflüssigkeit (Wasser usw.) hinzu, sodass das Volumen der Lösung gleich V . wird₂... Diese neue Lösung hat die erforderliche Konzentration (C₂).
   • In unserem Beispiel messen wir zunächst 0,2 ml der Stammlösung mit einer Konzentration von 5 M ab. Anschließend verdünnen wir sie mit Wasser auf ein Volumen von 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, d.h. wir geben 999,8 ml Wasser dazu. Die resultierende Lösung hat die erforderliche Konzentration von 1 mM.

Methode 2 von 2: Einfache Lösungen für praktische Zwecke erhalten

1. 1 Überprüfen Sie die Angaben auf der Verpackung. In der Küche oder für andere Haushaltszwecke ist es oft notwendig, etwas zu verdünnen. Stellen Sie zum Beispiel Orangensaft aus Konzentrat her.In den meisten Fällen enthält die Verpackung eines rekonstituierten Produkts Informationen dazu, oft mit detaillierten Anweisungen. Beachten Sie beim Lesen der Anleitung Folgendes:
   • das Volumen des verwendeten Produkts;
   • das Flüssigkeitsvolumen, in dem das Produkt verdünnt werden muss;
   • Art der Flüssigkeit (normalerweise Wasser);
   • spezielle Zuchtanweisungen.
   • Vielleicht du nicht finden Sie Angaben zum genauen Flüssigkeitsvolumen, da diese Angaben für einen normalen Verbraucher überflüssig sind.
2. 2 Fügen Sie die Verdünnungsflüssigkeit zu der konzentrierten Lösung hinzu. Zu Hause, zum Beispiel in der Küche, müssen Sie nur die Menge des verwendeten Konzentrats und das ungefähre Endvolumen kennen. Verdünnen Sie das Konzentrat mit der erforderlichen Flüssigkeitsmenge, die durch das Volumen des zu verdünnenden Konzentrats bestimmt wird. Dabei:
   • Wenn Sie beispielsweise 1 Tasse Orangensaftkonzentrat auf 1/4 der ursprünglichen Konzentration verdünnen möchten, müssen Sie hinzufügen 3 Tassen Wasser. Somit enthält die endgültige 4-Tassen-Lösung eine Tasse Konzentrat oder 1/4 der Gesamtmenge.
   • Ein komplizierteres Beispiel: Wenn Sie züchten möchten 2/3 Tasse auf 1/4 seiner ursprünglichen Konzentration konzentrieren, 2 Tassen Wasser hinzufügen, da 2/3 Tasse 1/4 der Gesamtflüssigkeit von 2 x 2/3 Tasse ist.
   • Stellen Sie vorab sicher, dass die vorbereiteten Behälter ausreichen, um das gesamte Endvolumen an Flüssigkeit aufzunehmen; eine große Tasse oder Schüssel verwenden.
3. 3 Das Volumen des Konzentratpulvers kann in der Regel vernachlässigt werden. Normalerweise führt die Zugabe einer kleinen Menge Pulver zu keiner merklichen Veränderung des Flüssigkeitsvolumens. Mit anderen Worten, Sie können das Pulver in das Endvolumen Flüssigkeit gießen und umrühren.

Warnungen

• Beachten Sie die Sicherheitshinweise des Herstellers oder die Vorschriften Ihres Unternehmens. Dies ist besonders wichtig, wenn Sie eine Säurelösung verdünnen.
• Beim Arbeiten mit sauren Lösungen benötigen Sie zusätzliche Verdünnungs- und Sicherheitshinweise.