Inhalt

• Schritte
• Methode 1 von 2: Bestimmung der Neutronenzahl in Atomen (nicht Isotopen)
• Methode 2 von 2: Bestimmung der Neutronenzahl in Isotopen
• Tipps

In Atomen desselben Elements ist die Anzahl der Protonen konstant, während die Anzahl der Neutronen variieren kann.Wenn Sie wissen, wie viele Neutronen ein bestimmtes Atom enthält, können Sie feststellen, ob es sich um ein reguläres Atom oder um ein Isotop mit weniger oder mehr Neutronen handelt. Die Anzahl der Neutronen in einem Atom zu bestimmen ist recht einfach. Um die Neutronenzahl in einem Atom oder Isotop zu berechnen, müssen Sie nur unsere Anweisungen befolgen und das Periodensystem griffbereit halten.

Schritte

Methode 1 von 2: Bestimmung der Neutronenzahl in Atomen (nicht Isotopen)

1. 1 Finden Sie das Element im Periodensystem. Als Beispiel betrachten wir Osmium (Os), das sich in der sechsten Periode befindet (sechste Reihe von oben).
2. 2 Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist in der Regel die auffälligste Zahl in der Zelle eines Elements und befindet sich normalerweise über seinem Symbol (in der Version des Periodensystems, die wir in unserem Beispiel verwenden, gibt es keine anderen Zahlen). Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem Atom dieses Elements. Bei Osmium ist diese Zahl 76, dh in einem Osmiumatom befinden sich 76 Protonen.
   • Die Anzahl der Protonen ist unverändert, und das macht ein Element zu einem Element.
3. 3 Finden Sie die Atommasse eines Elements. Diese Nummer befindet sich normalerweise unter dem Elementsymbol. Bitte beachten Sie, dass in der Version des Periodensystems in unserem Beispiel die Atommasse nicht angegeben ist (dies ist nicht immer der Fall; in vielen Versionen des Periodensystems wird die Atommasse angegeben). Die Atommasse von Osmium beträgt 190,23.
4. 4 Runde die Atommasse auf die nächste ganze Zahl. In unserem Beispiel wird 190,23 auf 190 gerundet.
   • Die Atommasse ist die durchschnittliche Anzahl von Isotopen eines bestimmten Elements, normalerweise wird sie nicht als ganze Zahl ausgedrückt.
5. 5 Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse. Da Protonen und Neutronen den absoluten Anteil der Atommasse ausmachen, ergibt die Subtraktion der Anzahl der Protonen (d. h. der Ordnungszahl, die gleich der Anzahl der Protonen ist) von der Atommasse die Anzahl der Neutronen im Atom. Die Zahlen nach dem Komma beziehen sich auf die sehr kleine Masse der Elektronen in einem Atom. In unserem Beispiel: 190 (Atomgewicht) - 76 (Anzahl der Protonen) = 114 (Anzahl der Neutronen).
6. 6 Denken Sie an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in der Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
   • N = M - n
     • N = Anzahl Neutronen
     • M = Atommasse
     • n = Ordnungszahl

Methode 2 von 2: Bestimmung der Neutronenzahl in Isotopen

1. 1 Finden Sie das Element im Periodensystem. Als Beispiel betrachten wir das Isotop von Kohlenstoff 14C. Da der nicht-isotope Kohlenstoff 14C nur Kohlenstoff C ist, finden Sie Kohlenstoff im Periodensystem (zweite Periode oder zweite Reihe von oben).
2. 2 Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist in der Regel die auffälligste Zahl in der Zelle eines Elements und befindet sich normalerweise über seinem Symbol (in der Version des Periodensystems, die wir in unserem Beispiel verwenden, gibt es keine anderen Zahlen). Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem Atom dieses Elements. Kohlenstoff ist Nummer 6, was bedeutet, dass ein Kohlenstoff sechs Protonen hat.
3. 3 Finden Sie die Atommasse. Bei Isotopen ist dies sehr einfach, da sie nach ihrer Atommasse benannt werden. In unserem Fall hat Kohlenstoff 14C eine Atommasse von 14. Jetzt kennen wir die Atommasse des Isotops; der anschließende Berechnungsprozess ist der gleiche wie bei der Bestimmung der Neutronenzahl in Atomen (nicht Isotopen).
4. 4 Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse. Da Protonen und Neutronen den absoluten Anteil der Atommasse ausmachen, ergibt die Subtraktion der Anzahl der Protonen (d. h. der Ordnungszahl, die gleich der Anzahl der Protonen ist) von der Atommasse die Anzahl der Neutronen im Atom. In unserem Beispiel: 14 (Atommasse) - 6 (Anzahl der Protonen) = 8 (Anzahl der Neutronen).
5. 5 Erinnere dich an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in der Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
   • N = M - n
     • N = Anzahl Neutronen
     • M = Atommasse
     • n = Ordnungszahl

Tipps

• Protonen und Neutronen machen fast die absolute Masse der Elemente aus, während Elektronen und andere Teilchen eine äußerst unbedeutende Masse bilden (diese Masse geht gegen Null).Da ein Proton ungefähr die gleiche Masse wie ein Neutron hat und die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen ist, können Sie die Anzahl der Protonen einfach von der Gesamtmasse abziehen.
• Osmium - ein Metall in einem festen Zustand bei Raumtemperatur, hat seinen Namen vom griechischen Wort "osme" - Geruch.
• Wenn Sie sich nicht sicher sind, was eine Zahl im Periodensystem bedeutet, denken Sie daran: Die Tabelle ist normalerweise um eine Ordnungszahl (dh die Anzahl der Protonen) herum aufgebaut, die bei 1 (Wasserstoff) beginnt und von links nach rechts um eine Einheit wächst , endend mit 118 (Oganesson). Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen in einem Atom das Element selbst bestimmt, und eine solche Zahl ist der einfachste Weg, die Elemente zu organisieren (zum Beispiel ist ein Atom mit 2 Protonen immer Helium, genau wie ein Atom mit 79 Protonen immer Gold ist ).