Inhalt

• Schritte
• Rat
• Warnung

Eine chemische Gleichung ist eine symbolische Darstellung einer chemischen Reaktion. Die Reagenzien sind auf der linken Seite und das Produkt auf der rechten Seite angegeben. Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass bei einer chemischen Reaktion keine Atome geboren werden oder verloren gehen. Daher muss die Anzahl der im Reaktanten vorhandenen Atome gleich der Anzahl der in der Reaktion vorhandenen Atome sein. Produkt. Im Anschluss an dieses Tutorial können Sie chemische Gleichungen auf verschiedene Arten ausgleichen.

Schritte

Methode 1 von 2: Balance nach der traditionellen Methode

1. 

   Schreiben Sie die angegebene Gleichung. In diesem Beispiel hätten Sie:
   • C.₃H.₈ + O.₂ -> H.₂O + CO₂
   • Diese Reaktion tritt auf, wenn Propan (C.₃H.₈in Sauerstoff verbrannt, um Wasser und Kohlendioxid zu bilden.

2. 

   
   
   Notieren Sie die Anzahl der Atome für jedes Element, das Sie auf jeder Seite der Gleichung haben. In den folgenden Indizes neben jedem Atom finden Sie die Anzahl der Atome in der Gleichung.
   • Links: 3 Kohlenstoff, 8 Wasserstoff und 2 Sauerstoff.
   • Rechts: 1 Kohlenstoff, 2 Wasserstoff und 3 Sauerstoff.

3. 

   
   
   Lassen Sie am Ende immer Wasserstoff und Sauerstoff.

4. 

   Wenn Sie mehr als ein Element zum Ausbalancieren haben: Wählen Sie ein Element aus, das nur im Einzelmolekül des Reaktanten und nur im Einzelmolekül des Produkts vorkommt. Dies bedeutet, dass Sie zuerst die Kohlenstoffatome ausgleichen müssen.

5. 

   
   
   Addieren Sie den Koeffizienten für einzelne Kohlenstoffatome auf der rechten Seite der Gleichung, um ihn mit den drei Kohlenstoffatomen auf der linken Seite der Gleichung auszugleichen.
   • C.₃H.₈ + O.₂ -> H.₂O + 3CO₂
   • Ein Faktor 3 vor Kohlenstoff auf der rechten Seite zeigt an, dass 3 Kohlenstoffatome vorhanden sind, während ein Sub-3 auf der linken Seite 3 Kohlenstoffatome anzeigt.
   • In einer chemischen Gleichung können Sie den Koeffizienten ändern, nicht jedoch den Index.

6. 

   Als nächstes kommt die Wasserstoffatombilanz. Sie haben 8 Wasserstoffatome auf der linken Seite. Daher benötigen Sie 8 auf der rechten Seite.
   • C.₃H.₈ + O.₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Rechts von der Stunde addieren Sie 4 als Faktor, da die untere Zahl anzeigt, dass Sie bereits 2 Wasserstoffatome haben.
   • Wenn Sie Faktor 4 mit Index 2 multiplizieren, erhalten Sie 8.
   • Die anderen 6 Sauerstoffatome stammen von 3CO₂(3x2 = 6 Sauerstoffatome + 4 andere Sauerstoffatome = 10)

7. 

   Sauerstoffatome ausgleichen.
   • Da Sie den Molekülen rechts von der Gleichung Koeffizienten hinzugefügt haben, hat sich die Anzahl der Sauerstoffatome geändert. Jetzt haben Sie 4 Sauerstoffatome im Wassermolekül und 6 Sauerstoffatome im Kohlendioxidmolekül. Insgesamt haben wir 10 Sauerstoffatome.
   • Addiere den Faktor 5 zum Sauerstoffmolekül links von der Gleichung. Jetzt haben Sie 10 Sauerstoffmoleküle auf jeder Seite.
   • C.₃H.₈ + 50₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Die Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome sind im Gleichgewicht. Ihre Gleichung ist vollständig.
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Methode 2 von 2: Balance nach algebraischer Methode

1. 

   Schreiben Sie Gleichungen nach Symbolen und Formeln. Beispiel a = 1 und schreibe die Gleichung basierend auf dieser Formel.

2. 

   Ersetzen Sie Ziffern durch ihre Variablen.

3. 

   Überprüfen Sie die Anzahl der Elemente sowohl auf der Reaktionsseite als auch auf der Produktseite.
   • Beispiel: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl, so dass a = 1 b = c = d = und Trennen der Elemente P, Cl, H, O, so dass Sie a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 erhalten .

     

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Rat

• Denken Sie daran, die Gleichung zu vereinfachen.
• Wenn Sie Probleme haben, können Sie eine Gleichung in das Online-Balance-Tool eingeben, um sie auszugleichen. Denken Sie daran, dass Sie bei der Prüfung keinen Zugang zu einem Online-Guthaben haben. Verlassen Sie sich also nicht darauf.

Warnung

• Verwenden Sie niemals einen Koeffizienten als Bruch in einer chemischen Gleichung - Sie können keine Moleküle oder Atome in einer chemischen Reaktion teilen.
• Während des Äquilibrierungsprozesses können Sie Brüche verwenden, aber die Gleichung wird nicht ausgeglichen, wenn die Koeffizienten noch Brüche sind.
• Um Brüche zu entfernen, multiplizieren Sie die gesamte Gleichung (links und rechts) mit dem Nenner des Bruchs.