Inhalt

• Schreiten
• Teil 1 von 3: Schreiben chemischer Formeln kovalenter Bindungen
• Teil 2 von 3: Schreiben chemischer Formeln von Ionenbindungen
• Teil 3 von 3: Bestimmen Sie die Produkte der gegebenen Reaktanten

Ein guter Weg, um über eine chemische Reaktion nachzudenken, ist das Backen von Keksen.Sie mischen die Zutaten (Mehl, Butter, Salz, Zucker und Eier), backen den Teig und sehen, dass daraus etwas Neues wird. Kekse. In chemischer Hinsicht ist das Rezept die Gleichung, die Zutaten sind die "Reaktanten" und die Kekse sind die "Produkte". Alle Reaktionsgleichungen sehen ungefähr so ​​aus wie "A + B -> C (+ D ..)", wobei jeder Großbuchstabe ein Element oder Molekül ist (eine Ansammlung von Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden). Der Pfeil zeigt die Reaktion oder Änderung an, die stattfindet. Um die Gleichungen zu schreiben, gibt es einige wichtige Namensregeln, die Sie kennen sollten.

Schreiten

Teil 1 von 3: Schreiben chemischer Formeln kovalenter Bindungen

1. Lernen Sie die Präfixe für die Anzahl der Atome. Bei der Benennung von Verbindungen werden griechische Präfixe verwendet, um die Anzahl der in jedem Element vorhandenen Atome anzugeben. Bei kovalenten Bindungen ist das erste Element vollständig ausgeschrieben, während das zweite Element mit "-ide" versehen ist. Beispielsweise hat Diphosphorpentaoxidtrisulfid die chemische Formel P.₂S.₃. Dies sind die Präfixe für 1-10:
   • 1: Mono-
   • 2: Di-
   • 3: Tri-
   • 4: Tetra
   • 5: Penta-
   • 6: Hexa-
   • 7: Hepta-
   • 8: Okta-
   • 9: Nona-
   • 10: Deca-
2. Notieren Sie das chemische Symbol für das erste Element. Wenn eine Verbindung ausgeschrieben wird, müssen Sie die Elemente bezeichnen und ihre chemischen Symbole kennen. Das erste Element, das aufgeschrieben wird, ist der "Vorname" der Komposition. Verwenden Sie das Periodensystem, um das chemische Symbol eines Elements zu finden.
   • Zum Beispiel: Distickstoffhexafluorid. Das erste Element ist Stickstoff und das chemische Symbol für Stickstoff ist N.
3. Addieren Sie die Anzahl der Atome als Index. Um die Anzahl der für jedes Element vorhandenen Atome zu ermitteln, müssen Sie nur das Präfix des Elements überprüfen. Wenn Sie sich an die griechischen Präfixe erinnern, können Sie schnell chemische Formeln schreiben, ohne etwas nachschlagen zu müssen.
   • Zum Beispiel: Stickstoff hat das Präfix "di-", was 2 bedeutet; Es sind also zwei Stickstoffatome vorhanden.
   • Schreiben Sie Distickstoff als N.₂.
4. Notieren Sie das chemische Symbol für das zweite Element. Das zweite Element ist der "Nachname" des Stoffes und folgt dem ersten Element. In kovalenten Bindungen haben die Namen der Elemente das Suffix "-ide" anstelle der normalen Terminierung des Elements.
   • Zum Beispiel: Stickstoffhexafluorid. Das zweite Element ist Fluor. Lassen Sie einfach die Endung "-ide" weg, um den tatsächlichen Namen des Elements zu erhalten. Das chemische Symbol für Fluor ist F.
5. Fügen Sie im Index die Anzahl der vorhandenen Atome hinzu. Wie beim ersten Element bestimmen Sie die Anzahl der Atome im zweiten Element, indem Sie das Präfix lesen. Mit diesem Präfix schreiben Sie die Anzahl der Atome als Index rechts neben das chemische Symbol.
   • Zum Beispiel: Hexafluorid hat das Präfix "Hexa", was 6 bedeutet; Deshalb sind 6 Fluoratome vorhanden.
   • Schreiben Sie Hexafluorid als F.₆.
   • Die endgültige chemische Formel für salpetriges Hexafluorid lautet N.₂F. F.₆.
6. Übe mit einigen Beispielen. Wenn Sie gerade erst mit Chemie anfangen, gibt es viel zu merken. Es ist wie eine neue Sprache zu lernen. Je mehr Sie mit Probenproblemen üben, desto einfacher wird es in Zukunft sein, chemische Formeln zu entschlüsseln und die Sprache der Chemie zu lernen.
   • Schwefeldioxid: SO₂
   • Kohlenstofftetrabromid: CBr₄
   • Diphosphorpentoxid: P.₂Ö₅

Teil 2 von 3: Schreiben chemischer Formeln von Ionenbindungen

1. Bestimmen Sie die chemischen Symbole für die Kationen und Anionen. Alle Chemikalien haben einen Vor- und Nachnamen. Der Vorname ist das Kation (positives Ion), während der Nachname das Anion (negatives Ion) ist. Kationen werden als Elementname geschrieben, während Anionen der Name des Elements sind, das mit dem Suffix "-ide" endet.
   • Das chemische Symbol für jedes Element finden Sie im Periodensystem.
   • Im Gegensatz zu den kovalenten Bindungen werden griechische Präfixe nicht verwendet, um die Anzahl der Atome in jedem Element anzugeben. Sie müssen die Ladungen der Elemente ausgleichen, um die Anzahl der Atome zu bestimmen.
   • Zum Beispiel: Lithiumoxid ist Li₂Ö.
2. Erkennen Sie mehratomige Ionen. Manchmal ist das Kation oder Anion ein mehratomiges Ion. Dies sind Moleküle, die zwei oder mehr Atome mit ionischen Gruppen enthalten. Es gibt keinen Trick, sich daran zu erinnern, Sie müssen sie nur auswendig lernen.
   • Es gibt nur 3 mehratomige Kationen, und diese sind Ammonium (NH₄), Hydronium (H.₃) und Quecksilber (I) (Hg₂
   • Der Rest der mehratomigen Ionen weist negative Ladungen im Bereich von -1 bis -4 auf. Einige gängige Beispiele sind Carbonat (CO₃), Sulfat (SO₄), Nitrat (NO₃) und Chromat (CrO₄).
3. Bestimmen Sie die Wertigkeit jedes Elements. Die Wertigkeit kann durch Betrachten der Position des Elements im Periodensystem bestimmt werden. Es sind einige Regeln zu beachten, die Ihnen bei der Ermittlung der Gebühren helfen können:
   • Alle Elemente in Gruppe 1 sind 1+.
   • Alle Elemente in Gruppe 2 sind 2+.
   • Übergangselemente haben römische Ziffern, um ihre Ladung anzuzeigen.
   • Silber ist 1+, Zink ist 2+ und Aluminium ist 3+.
   • Gruppe 17 ist 1-.
   • Gruppe 16 ist 2-.
   • Gruppe 15 ist 3-.
   • Denken Sie daran, dass Sie beim Umgang mit mehratomigen Ionen nur die Ladung des Ions nutzen können.
4. Gleichen Sie die positiven und negativen Ladungen der Ionen aus. Sobald Sie die Ladung jedes Elements (oder mehratomigen Ions) bestimmt haben, verwenden Sie diese Ladungen, um die Anzahl der in jedem Element vorhandenen Atome zu bestimmen. Die Absicht ist, die Ladung der Verbindung auf Null zu setzen, also werden Sie Atome hinzufügen, um die Ladungen auszugleichen.
   • Zum Beispiel: Lithiumoxid. Lithium ist ein Element der Gruppe 1 und hat eine Ladung von 1+. Sauerstoff ist ein Element der Gruppe 16 und hat eine 2-Ladung. Um die 2-Ladung von Sauerstoff auszugleichen, benötigen Sie 2 Lithiumatome; Daher lautet die chemische Formel von Lithiumoxid Li₂Ö.
5. Übe mit einigen Beispielen. Der beste Weg, um das Schreiben von Formeln zu lernen, besteht darin, mit vielen Beispielen zu üben. Verwenden Sie Beispiele in Ihrem Chemielehrbuch oder suchen Sie online nach Übungsaufgaben. Tun Sie so viel wie möglich, bis Sie den Dreh raus haben, chemische Formeln zu schreiben.
   • Calciumnitrid: Das Symbol für Calcium ist Ca und das Symbol für Stickstoff ist N. Ca ist ein Element der Gruppe 2 und hat eine Ladung von 2+. Stickstoff ist ein Element der Gruppe 15 und hat eine 3-Ladung. Um dies auszugleichen, benötigen Sie 3 Calciumatome (6 +) und 2 Stickstoffatome (6-): Ca.₃N.₂.
   • Quecksilber (II) phosphat: Das Symbol für Quecksilber ist Hg und Phosphat ist das mehratomige Ion PO PO₄. Quecksilber hat eine Ladung von 2+, wie neben der römischen Nummer II angegeben. Phosphat hat eine 3-Ladung. Um diese auszugleichen, benötigen Sie 3 Quecksilberatome (6 +) und 2 Phosphatmoleküle (6-): Hg₃(PO₄)₂.

Teil 3 von 3: Bestimmen Sie die Produkte der gegebenen Reaktanten

1. Bestimmen Sie alle Kationen und Anionen in den Reaktanten. In der Gleichung einer einfachen Doppelersatzgleichung gibt es zwei Kationen und Anionen. Die allgemeine Gleichung hat die Form von AB + CD -> AD + CB, wobei A und C Kationen und B und D Anionen sind. Bestimmen Sie auch die Ladung jedes Ions.
   • Zum Beispiel: AgNO₃ + NaCl ->?
   • Die Kationen sind: Ag. Die Anionen sind: NEIN₃ und Cl.
2. Tauschen Sie die Ionen aus, um die Produkte zu erstellen. Wenn Sie alle Ionen und ihre Ladungen bestimmt haben, ordnen Sie sie so an, dass das erste Kation mit dem zweiten Anion und das zweite Kation mit dem ersten Anion verbunden ist. Denken Sie an die Gleichung: AB + CD -> AD + CB.
   • Vergessen Sie nicht, die Gebühren auszugleichen, wenn Sie neue Verbindungen herstellen.
   • Zum Beispiel: AgNO₃ + NaCl ->?
   • Ag ist nun mit Cl verbunden, um AgCl zu bilden.
   • Na ist jetzt mit NO verbunden₃ zu NaNO₃ Formen.
3. Schreiben Sie die vollständige Gleichung auf. Nachdem Sie die Produkte geschrieben haben, die sich in der Gleichung bilden, können Sie die gesamte Gleichung sowohl mit den Produkten als auch mit den Reaktanten schreiben. Platzieren Sie die Reaktanten auf der linken Seite der Gleichung und schreiben Sie die neuen Produkte mit einem Pluszeichen dazwischen auf die rechte Seite.
   • Zum Beispiel: AgNO₃ + NaCl ->?
   • AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃
4. Bringen Sie die Gleichung im Gleichgewicht. Nachdem Sie die Gleichung aufgeschrieben und alle Produkte und Reaktanten bestimmt haben, müssen Sie sicherstellen, dass alles im Gleichgewicht ist. Eine Gleichung ist nur dann im Gleichgewicht, wenn auf beiden Seiten die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden ist.
   • Zum Beispiel: AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃
   • Zählen Sie die Anzahl der Atome auf beiden Seiten: 1 Ag links, 1 Ag rechts; 1 N links, 1 N rechts; 3 O links, 3 O rechts; 1 Nach links, 1 Nach rechts; 1 Cl links, 1 Cl rechts.
   • Diese Reaktionsgleichung befindet sich im Gleichgewicht, da sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden ist.
5. Übe mit einigen Beispielen. Die einzige Möglichkeit, Gleichungen besser zu schreiben, besteht darin, sie tatsächlich zu üben. Arbeiten Sie die folgenden Beispiele durch, um sicherzustellen, dass Sie den Prozess wirklich verstehen.
   • NiCl₂ + (NH₄)₂S ->?
   • Kationen: Ni und NH₄
   • Anionen: Cl und S.
   • Ordnen Sie die Ionen neu an, um neue Produkte herzustellen: NiS + NH₄Cl
   • Schreiben Sie die Gleichung: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + NH₄Cl
   • Gleichen Sie die Gleichung aus: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + 2NH₄Cl